Cobre (Cu): Reactividad, compuestos de coordinación y acción biológica

Resumen

El cobre (Cu) es uno de los metales más utilizados por el ser humano y su uso, en las más diversas aplicaciones, se remonta a la antigüedad. Al presentar una versatilidad redox relativamente alta (más de tres (3) posibles estados de oxidación con estabilidad significativa: Cu(I); Cu(II); Cu(III); y Cu(IV)), se encuentra principalmente en estados de oxidación + 1 (ion cuproso, Cu(I)) y +2 (ion cúprico, Cu(II)). El cobre (Cu) presenta una química de coordinación extremadamente rica y variada, comenzando por las diferencias significativas encontradas en las posibles geometrías de sus respectivos complejos metálicos. El Cu(I) tiene una configuración electrónica d¹⁰, mientras que el Cu(II) tiene una configuración d⁹ y el Cu(III) constituye una configuración d⁸. Estas tres (3) configuraciones electrónicas distintas representan predisposiciones a diferentes geometrías complejas de metales (tetraédrica, octaédrica distorsionada y cuadrática plana, respectivamente). Destaca también por ser uno de los principales metales de transición en el medio biológico, con especial acción en sitios activos de metaloproteínas de gran relevancia, como las hemocianinas y las proteínas azules de cobre (Cu). El objetivo de este trabajo es presentar un estudio introductorio a la química del cobre (Cu), con especial atención a su química bioinorgánica, especialmente a la relación estructura-función de las metaloproteínas del cobre (Cu), a través de "Narrative Literature Review". Por lo tanto, este artículo presenta la química del cobre (Cu), partiendo de las propriedades fundamentales de este elemento, passando por las características del Cu como centro de coordinación y culminando com ejemplos relevantes del papel del Cu em le médio biológico, em particular, actuando como sítio activo de proteínas.